Como vimos no post anterior sobre Cinética Química, existem vários fatores que determinam a velocidade de uma reação, como a concentração dos reagentes, temperatura, pressão , e também a superfície de contato. No experimento proposto é possível verificar a influencia que a temperatura e superfície de contato tem sobre a velocidade da reação química, e por ser um experimento simples, é possível realizar até mesmo em casa.
Vamos precisar de:
• 2 comprimidos de antiácido efervescente;
• 600 ml de água;
• 4 copos transparentes
Verificando a velocidade da reação pela temperatura:
1°Corte um comprimido de antiácido ao meio;
2°Coloque volumes iguais de água em dois copos (em um deles a água deve estar aquecida quase à ebulição e no outro à temperatura ambiente);
3° Em seguida adicione ao mesmo tempo, cada metade do comprimido em cada um dos copos;
4°Observe a reação.
Podemos perceber que a reação ocorre com maior velocidade no copo onde se encontra a água aquecida, isso se dá porque quanto maior a temperatura, mais rápido se acontece a reação.
Verificando a velocidade da reação através da superfície de contato:
1°Mais uma vez corte um comprimido de antiácido ao meio, e depois triture uma das metades;
2° Adicione aos dois copos volumes iguais de água, desta vez não precisará aquecer, a água deve estar em temperatura ambiente;
3°Em um dos copos coloque a metade não-triturada e no outro, a metade triturada (tem que colocar ao mesmo tempo, para não afetar o resultado do experimento);
4° Observe a velocidade de liberação das bolhas.
Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação, sendo assim, o procedimento mais rápido ocorre no copo onde se encontra o comprimido triturado, porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
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